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| 煤氣發(fā)生爐造氣過(guò)程的煤炭與熱量消耗 發(fā)表于: 2011/9/27 16:43:10 |
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| 我國是世界上煤炭資源較為豐富的國家之一，煤炭在我國能源構中占有舉足輕重的地位，大力發(fā)展潔凈煤應用技術(shù)符合我國能源安全戰略，而且隨著(zhù)國際能源形勢的日趨緊張，石油及天然氣等能源價(jià)格不斷飆升，以煤炭為原料制取的人工煤氣，開(kāi)始成為許多中國企業(yè)的首選燃料，其中發(fā)生爐煤氣的應用最為廣泛。煤氣發(fā)生爐的造氣過(guò)程，是煤炭與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應的過(guò)程，最終生成以CO和H2為主要可燃成分的發(fā)生爐煤氣，為燃氣用戶(hù)提供燃料。通過(guò)合理的簡(jiǎn)化和假設，計算出煤炭及反應熱量在各氧化還原過(guò)程中的消耗比例，有利于有針對性的采取相應措施，強化氣化反應，降低不必要的能耗。
2. 基礎簡(jiǎn)化及假設
2.1 煤氣發(fā)生爐氣化反應簡(jiǎn)化
發(fā)生爐氣化反應是以煤炭為氣化原料，以空氣及水蒸氣為氣化劑，煤氣生產(chǎn)過(guò)程可以分兩步理解：首先是空氣通過(guò)燃料層，C與O2發(fā)生放熱反應，為下一步反應提供熱量和反應物CO2；隨后是蒸汽和空氣混合通過(guò)燃料層，C與H2O、O2和CO2發(fā)生吸熱和放熱的混合反應，生成發(fā)生爐煤氣，忽略諸多中間反應，可以將發(fā)生爐氣化反應過(guò)程簡(jiǎn)化如下。
（1）氧化層反應
碳被氣化劑中的氧氧化成二氧化碳，并放出大量的熱量，煤氣的熱化學(xué)反應所需的熱量靠此來(lái)維持。氧化層溫度一般維持在1000～1250℃左右，這主要取決于原料煤的氣化反應活性，反應活性越強，需要的氧化層溫度越低。
C+O2=CO2；△H=-409 KJ/mol （1）
（2）還原層反應
還原層是生成主要可燃氣體的區域，CO2與灼熱碳進(jìn)行吸熱化學(xué)反應，生成可燃氣體CO；水蒸氣與灼熱碳進(jìn)行吸熱化學(xué)反應，生成可燃的CO和H2，同時(shí)吸收大量的熱。
CO2+C=2CO；△H=162KJ/mol （2）
C+H2O=CO+H2；△H=119 KJ/mol （3）
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